√лавна€ > “ехобслуживание зданий > І 8.1. ѕричины, механизм и последстви€ коррозии металлоконструкций, 2

І 8.1. ѕричины, механизм и последстви€ коррозии металлоконструкций, 2

 атодный процесс заключаетс€ в том, что положительно зар€женные ионы (атомы), содержащиес€ в электролите и способные восстанавливатьс€, получают от катода необходимые электроны (Ќ2 или ќ2) и разр€жаютс€ на нем, образу€ нейтральные молекулы. ≈сли катодный процесс протекает беспреп€тственно, то и разрушение на аноде не затухает. «атухание катодного процесса называетс€ пол€ризацией (рис. 8.2) и полезно дл€ защиты металла от коррозии; она заключаетс€ в обрастании катода пузырьками водорода и пленками продуктов коррозии.
 
 ѕол€ризационна€ диаграмма коррозии металла и многоэлектродный гальванический элемент коррозии металла
 
–ис. 8.2. ѕол€ризационна€ диаграмма коррозии металла (а) и многоэлектродный гальванический элемент коррозии металла (б)
 
ѕол€ризаци€ может возникнуть как в результате смещени€ зар€да анода в положительную сторону (анодна€ пол€ризаци€), так и смещени€ зар€да катода в отрицательную сторону (катодна€ пол€ризаци€). Ќапример, приток к катоду кислорода вызывает реакцию с водородом, образование воды и освобождает поверхность катода дл€ развити€ гальванического процесса. “аким образом, там, где имеетс€ приток к конструкции кислорода, коррози€ не прекращаетс€.
–азрушению под действием электрохимической коррозии подвергаютс€ только неоднородные, т. е. химически нечистые металлы с разными электродными потенциалами. ƒл€ основных металлов их величны следующие:
 
величины потенциалов металлов
 
ћеталлы слева от водорода имеют отрицательный нормальный электродный потенциал и легко окисл€ютс€, а справа — положительный и менее подвержены окислению (благородные металлы). ѕри погружении электродов любой пары металлов в электролит металл, сто€щий левее в приведенном выше р€ду, приобретает отрицательный потенциал и становитс€ анодом, а металл, сто€щий правее, —положительный и становитс€ катодом.
Ёлектродвижуща€ сила гальванического элемента, состо€щего из двух электродов, равна разности двух нормальных потенциалов.
 
»нтенсивность коррозии разных металлов в разных грунтах и в зависимости от количества влаги и солей в ней
 
–ис. 8.3. »нтенсивность коррозии разных металлов в разных грунтах (а) и в зависимости от количества влаги и солей в ней (б)
 
Ќапример, Ёƒ— меди и цинка определ€етс€ так:
 
E = eCu —eZn = 0,34 —( — 0,76)= |1,10 ¬.
 
ƒл€ защиты металла от коррозии необходимо прекратить (подавить) действие гальванических элементов, что достигаетс€ наложенным током, и такой потенциал называетс€ защитным.
–азновидностью электрохимической коррозии €вл€етс€ почвенна€ коррози€, т. е. разрушение подземных металлоконструкций почвенной средой. ќсновной вид такой коррозии — разрушение металла в почвенной среде — электролите.  роме того, в почве может происходить коррози€, вызванна€ блуждающими токами и воздействием бактерий. ћожно полагать, что половина всех потерь металла подземных конструкций от коррозии приходитс€ на почвенную коррозию. ƒл€ подземных металлоконструкций блуждающие токи представл€ют иногда большую опасность, чем почвенна€ коррози€. »звестны примеры выхода из стро€ газопроводов под действием блуждающих токов еще до сдачи их в эксплуатацию.
 
—огласно электрохимической теории коррозии металлические сооружени€ рассматриваютс€ как многоэлектродные гальванические элементы (рис. 8.2). Ёлектрохимическа€ коррози€, по существу, напоминает работу гальванических элементов, так как любой металл строительных конструкций неоднороден. Ќа металлоконструкци€х, наход€щихс€ в грунте (а любой грунт содержит влагу и €вл€етс€ электролитом), образуютс€ микро- и макрогальванические элементы вследствие химической неоднородности металла, деформации отдельных участков, неоднородности внешних факторов (температуры, аэрации и др.).

<<          >>

05.09.2011 [10:32 ]

Ёта стать€ еще не комментировалась. »нф-–емонт будет признателен первому комментарию о статье

Ќаписать комментарий

* = об€зательные пол€ дл€ заполнени€

:

:

:

* ƒополнительна€ защита:

ќткрыть –азделы